Práctica sobre modelos moleculares, redes

Fósforo blanco

Fórmula: P4
Descripción molecular
Tipo de enlace: Covalente, ya que está formado por 4 no metales (4 átomos de P). Los no metales tienden a ganar electrones por lo que cada átomo de fósforo, compartirá 3 electrones, para q cada uno de los átomos se quede estable.
Multiplicidad: Simple
Tipo de red y su descripción: Red cristalina, tiene una estructura cristalina tetraédrica.

Propiedades
Punto de fusión: 317,3 K
Punto de ebullición: 550 K
Estado de agregación: Gaseoso
Aplicaciones
Es un agente para pantallas de humo debido a 2 razones:

1. Absorbe la mayoría del área de apantallamiento de la atmósfera circundante

2. Las partículas de humo son como un aerosol, una niebla de gotitas líquidas que están cerca del tamaño ideal para la dispersión de la luz visible. También absorbe la radiación infrarroja.

Curiosidades
https://youtu.be/7q2u7wXs0t8
https://youtu.be/8ep_A6uTcQE

Tricloruro de boro

Fórmula:BCl3
Descripción molecular
Tipo de enlace: Covalente, ya que está formado por 4 no metales(3 átomos de Cl y un átomo de boro). Los no metales tienden a ganar electrones, por lo que el boro comparte un electrón con cada uno de los átomos de cloro, para que así sea estable, ya que el cloro solo necesita un electrón para ser estable, y el boro necesita 3.
Multiplicidad: Simple
Tipo de red y su descripción: Red cristalina 

Propiedades
Punto de fusión: -107ºC
Punto de ebullición: 12,5ºC
Estado de agregación: Gaseoso o líquido
Aplicaciones
Sirve para:
1. Propulsores de cohetes
2. Fabricación de semiconductores

Cloroformo

Fórmula: CHCl₃
Descripción molecular
Tipo de enlace: Covalente, ya que está formado por 2 no metales (C, H y Cl). Los no metales tienden a ganar electrones por lo que el carbono comparte 4 electrones y cada uno de los átomos de cloro, comparten 1 electrones, lo mismo hace el hidrógeno.
Multiplicidad: Simple
Tipo de red y su descripción: Red cristalina, tiene una estructura cristalina tetraédrica.

Propiedades
Punto de fusión: -64ºC
Punto de ebullición: 61ºC
Estado de agregación: Líquido
Aplicaciones

Se utiliza fundamentalmente como disolvente de compuestos orgánicos y como componente de algunos extintores de incendios, aunque también interviene en la fabricación de colorantes ,y como fumigante e insecticida genérico.Se trata de una sustancia con propiedades anestésicas , que tiene efectos antihistamínicos.

Curiosidades

https://youtu.be/Exaj46oModU

Etino(acetileno)

Fórmula: C2H2
Descripción molecular
Tipo de enlace: Covalente, ya que está formado por 2 no metales (C y H). Los no metales tienden a ganar electrones por lo que el carbono comparte 4 electrones y cada uno de los átomos de hidrógeno, comparten 1 electrones. En este caso cada carbono comparte con el otro carbono 3 electrones y cada hidrógeno un electrón con cada átomo de carbono.
Multiplicidad: Simple, entre enlaces de C-H, y triple entre C-C
Tipo de red y su descripción: Es una red cristalina.

Propiedades
Punto de fusión: -81ºC
Punto de ebullición: -57ºC
Estado de agregación: Gaseoso
Aplicaciones

Sirve como fuente de iluminación y calor.

Curiosidades

https://youtu.be/HT4el_S0y6A

Cloruro de sodio


Fórmula: NaCl
Descripción molecular
Tipo de enlace: Iónico, ya que está formado por un metal(Na) y un no metal(Cl). Los metales tienden a perder electrones y los no metales a ganar, por lo que el sodio pierde un electrón y ese mismo electrón lo gana el cloro.
Multiplicidad: Simple
Tipo de red y su descripción: Es un cristal iónico, ya que suele estar en estado sólido, por lo que sus átomos se unen y forman un estructura critalina cúbica.
Propiedades
Punto de fusión: 801ºC
Punto de ebullición: 1465ºC
Estado de agregación: Sólido
Aplicaciones
El cloruro de sodio, es la sal.
Es una de las sales que provocan la salinidad de los mares y océanos. Se utiliza como sal comestible, para acompañar algunos platos de comida o como conservante de comida.
Curiosidades
https://youtu.be/VJkRagI8YyY
https://youtu.be/wEgKkbmP7mY

Cobre

Fórmula: Cu
Descripción molecular
Tipo de enlace: Metálico, porque el cobre es un metal, que se produce entre metales iguales. 
Multiplicidad: Simple
Tipo de red y su descripción: Es una red tridimensional cristalizada, con forma de cubo.
Propiedades
Punto de fusión: 1357,77 K 
Punto de ebullición: 2835 K
Estado de agregación: Sólido
Aplicaciones
El cobre sirve para: 
1. Aplicaciones eléctricas, energéticas y telecomunicaciones.
2. Aplicaciones en energías renovables.
3. Medios de transporte.
4. Construción y ornamentación
5. Monedas
Curiosidades
https://youtu.be/ZJSHdMJHhmA Mirad sobretodo el segundo experimento
https://youtu.be/HjCrJGEHCVE

Cuarzo

Fórmula: SiO₂
Descripción molecular
Tipo de enlace: Covalente, ya que está formado por 2 no metales (O y Si). Los no metales tienden a ganar electrones por lo que el silicio comparte 4 electrones y cada uno de los átomos de oxígeno, comparten 2 electrones.
Multiplicidad: Simple
Tipo de red y su descripción: Es una red tridimensional cristalizada.
Propiedades
Punto de fusión: 1713ºC
Punto de ebullición: 2230ºC
Estado de agregación: Sólido
Aplicaciones
El cuarzo sirve para hacer gemas, para las ópticas y electrodomésticos, también sirve para crear vidrios, ladrillos de silicio, cemento, papel de lija y para la porcelana. Pero sobre todo se utiliza para la electrónica.
Curiosidades
https://youtu.be/h1Sb8sP8_3I